sebutkan larutan elektrolit dengan reaksi ionisasinya

Contoh larutan elektrolit dan reaksi ionisasinya

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]  

A. Larutan Eleketrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.  

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan elektrolit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Contoh larutan elektrolit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan elektrolit dibagi menjadi 2 yaitu

1. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.  

Ciri - ciri larutan elektrolit kuat adalah

1. Senyawa ion  

2. Senyawa kovalen polar  

3. Larutan asam atau basa kuat  

4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)  

5. Terionisais sempurna  

6. Daya hantar listrik yang baik  

7. Derajat ionisasi (α) = 1

8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas  

Contoh :  

Asam :

Reaksi ionisasi :

HCl(aq) ---> H⁺(aq) + Cl⁻(aq)

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Basa :

Reaksi ionisasi :

NaOH(aq) ---> Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Ca(OH)₂ (aq)  ---> Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Garam :

Reaksi ionisasi :

NaCl(aq) ---> Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

CaSO₄ (aq) ---> Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

2. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.  

Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah

1. Senyawa kovalen polar  

2. Larutan asam atau basa lemah  

3. Terionisasi sebagian  

4. Daya hantar listrik yang buruk  

5. Derajat ionisasi (α) sebesar 0 < α < 1

6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas  

Contoh :  

Asam :

Reaksi ionisasi :

H₂CO₃(aq) ⇄ 2H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)

CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)

Basa :

Reaksi ioniasasi :

NH₃ (aq) + H₂O(aq) ⇄ NH₄OH(aq)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817
• Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179
• Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5